反应能垒，作为化学反应动力学中的一个核心概念，指的是化学反应成功发生所依赖的反应物到达能量较高的过渡态过程中所遭遇的“阻碍”。这一阻碍源于反应物分子在转化为产物前，必须克服的能量壁垒。仅有那些具备足够能量的分子，才能跨越这一能垒，顺利进入并完成反应过程。
应用领域不仅限于一般的化学反应，还广泛涉及催化过程、药物合成、材料制备等多个领域。在这些领域中，反应能垒的大小直接影响着反应的速率和效率，是判断反应难易程度的关键指标。当能垒较高时，不易形成活化的中间产物，反应进程因此变得缓慢而难以进行。
能垒作为动力学过程的一个重要概念，其存在揭示了化学反应中的能量转换与分子结构变化之间的紧密联系。为了突破能垒，即克服活化能，反应体系中的分子必须经历一个能量状态特殊的过渡态。过渡态是反应路径上的关键节点，其结构特征决定了反应路径的选择和反应速率。因此，深入研究反应能垒及其与过渡态的关系，对于理解化学反应的本质和优化反应条件具有重要意义。